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    【题目】当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ）

    A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力

    【答案】BD

    【解析】

    试题分析：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关．

    解：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关．

    故选BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3）

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

    【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

    A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是__________。

    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为____________________________________。

    （2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

    A．V（A）＝2V（B） B．容器内气体密度不变

    C．V逆（A）＝V正（C） D．容器内温度不变

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ）

    A．碳酸、苯酚、乙酸 B．乙酸、碳酸、苯酚

    C．碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命—在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是___，其立体结构是____。

    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深

    蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式______；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学键类型有 。

    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）

    A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

    B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

    C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键

    D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应的焓变 △H＞0

    B．图中Z的大小为 a＞3＞b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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