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    【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式2H2+O2

    2H2O，则：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ。

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    【题目】当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（ ）

    A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力

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    【题目】某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（ ）

    A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

    C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅣB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修2：化学与技术]

    直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。

    请回答下列问题：

    （1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____________。（填写字母编号）

    A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化

    （2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    ①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。

    ②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。

    （3）工艺操作①、②分别为___________、___________。

    （4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。

    （5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。

    （6）副产品的化学式为______________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）

    A. 碱性：KOH＞NaOH

    B. 相对原子质量：Ar＞K

    C. 酸性：HClO4＞H2SO4

    D. 元素的金属性：Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

    （1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 (填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。

    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。

    （3）取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ 。(已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20)

    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。

    ②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002 mol·L－1 NaClO)按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：

    已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：

    C6H12O6+12HNO3==3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    （1）酸溶过程中，硫酸的作用是 。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。

    （2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是 ；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是 (填字母)。

    a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液

    （3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致 ；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1会使产品中混有的杂质为 。

    （4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式： 。

    （5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解， 。

    实验中可供选择的试剂：

    稀硫酸、c1 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L－1酸性KMnO4溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的实验装置中， A、E分别为NH3和Cl2的发生装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置E中发生反应的离子方程式为 。

    （2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应。则所得氯气__________（填字母）。

    a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一样多

    （3）仪器H的名称是_____________（填名称） ，装置D的作用是 。

    （4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 进行尾气处理（填选用试剂的名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将足量的炭和2 mol水蒸气混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，

    （1）该反应平衡常数K的表达式

    （2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，1000 ℃时，该反应的平衡常数K2为1.0，则该反应为的ΔH (填“＜0”或“＞0”)。

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

    A、容器中气体的密度不变

    B、生成a mol CO的同时消耗a mol H2

    C、c(H2O)＝c(CO)

    D、混合气体的平均相对分子质量不变

    （4）在1 000 ℃下，某时刻CO的物质的量为1.0 mol，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此时H2O(g)的转化率为________

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