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    【题目】下列各对物质中互为同系物的是

    A．CH≡CH和CH2＝CH－CH=CH2

    B．CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2

    C．CH3－CH3和CH3－CH=CH2

    D．CH2= CH2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、结构不相似，不是同系物，故错误；B、结构相似，分子组成相差CH2，故是同系物，故正确；C、结构不相似，不是同系物，故错误；D、结构不相似，不是同系物，故错误。

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    【题目】下列元素中，属于第ⅥA族的是（ ）

    A. Mg B. Al C. Si D. S

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    【题目】下列说法错误的是

    A．石油的分馏可得到汽油

    B．石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油

    C．汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物

    D．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

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    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3）

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。

    【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

    A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是__________。

    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________

    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    （一）NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。

    （二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。

    （4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。

    ①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。

    ②该电解反应的化学方程式为________________。

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    【题目】4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是

    A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定

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    【题目】下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 用N2和H2合成氨需采用高压。

    B. 由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。

    C. 醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大

    D. 温度升高水的电离程度增大。

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    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热熔器中进行，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为____________________________________。

    （2）反应开始至２分钟时，Ｂ的平均反应速率为__________________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

    A．V（A）＝2V（B） B．容器内气体密度不变

    C．V逆（A）＝V正（C） D．容器内温度不变

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______________。

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    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列说法正确的是

    A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

    C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

    D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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