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    【题目】金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

    A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：锂是活泼金属，通常用电解的方法冶炼。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

    氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

    请回答下列问题：

    （1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______________。

    （2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。

    1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物。

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。

    A．中心原子的价层电子对数目相等

    B．都是极性分子

    C．中心原子的孤对电子数目相等

    D．都含有极性键

    ②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。

    （4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。

    （5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径Z＜M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2




    ⑥





    3

    ①

    ③

    ⑤


    ⑦


    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④





    ⑨


    请用化学用语回答下列问题

    （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。

    （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。

    （4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。

    （1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。

    （2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。

    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

    （2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

    （3）H2(g)的燃烧热为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

    2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为__________________。

    （2）与CO互为等电子体的离子为__________（填化学式）。

    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。

    (4) C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气____________L。

    （5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是__________________ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。

    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如下图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 。

    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。

    （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

    1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 ;

    A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

    2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;

    3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究 的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹 入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取 出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。 该构想技术流程如下：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是________________。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0 kJ·mol－1

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。

    （3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。

    （4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。

    （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g），不同温度下得到三组数据：

    ①实验1前6 min的反应速率v（CO2）＝___________（保留小数点后两位，下同）。

    ②实验2条件下平衡常数K＝_____________。

    ③该反应的△H____________0 （填“＜”或“＞”＝。）

    ④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则a/b的取值范围是_______________。

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