[题目]2015年8月12日.天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠.亚硝酸钠等.氰化钠毒性很强.遇水.酸会产生有毒易燃氰化氢气体.氰化氢的沸点只有26摄氏度.因此相当容易挥发进入空气.这就大大增加了中毒的风险.同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸.回答下列问题(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 .(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式。

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式。

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式。

（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

1)上述处理废水流程中主要使用的方法是 ;

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________;

3)步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为

【答案】（1）CN-+H2O==HCN+OH-

（2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑

（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O

（4）1)d

2)CN-+ClO-==CNO-+Cl-

3)3S2O32- +4Cr2O72- +26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O

【解析】

试题分析：（1）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2OHCN+OH-，故答案为：CN-+H2OHCN+OH-；（2）氰化钠与双氧水反应生成氨气和碳酸氢钠，方程式为NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（3）氰化钠遇到亚硝酸钠会生成两种气体发生爆炸，气体为二氧化碳和氮气，反应的方程式为3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O，故答案为：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；（4）流程分析含CN-废水调整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN-离子反应生成CNO-的废水，含Cr2O72-的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，和含CNO-的废水继续处理得当待测水样．（1）从流程看，CN-转化为CNO-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr2O72-转化为Cr3+化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；故答案为：d；2）步骤②中，无气体放出，CN-被ClO-氧化为CNO-，则因为是在碱性环境中，故ClO-只能被还原为Cl-，反应式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；（3）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；

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	密度/gcm-3	沸点/ ℃	溶解性
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对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1:3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制水浴温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许，目的是。

（2）冷凝管的作用是；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）仪器A的名称是，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和、。

（5）该实验中一硝基甲苯的产率为（保留三位有效数字）。

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（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：；。

（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为。

（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式。

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（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是____________。

（3）滤渣a的主要成分是_________________。

（4）步骤③中X的取值范围是____________________。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：