Question

【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．由题意知该反应是放热反应，相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故A错误；B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B正确；C．反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故D错误。故选B。