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    【题目】从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，B错误；C．苯的密度比水小，从上口倒出，操作不合理，C错误；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，温度计的水银球应在支管口处，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质：

    A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性

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    【题目】下列说法正确的是

    A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

    B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

    C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

    D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

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    【题目】乙酸的官能团为（ ）

    A．-COOH B．-OH C．-CH3 D．C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是

    A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

    B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ

    C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量

    D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。

    请回答下列问题：

    (1) 装置A中的液体试剂选用 。

    (2) 装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。

    (3) 装置D中发生反应的化学方程式是： 、 。

    (4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（　　）

    A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是 。

    （2）实验操作的先后顺序是 （填操作的编号）。

    a．检查装置的气密性后加入药品

    b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl

    d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

    【探究反思】

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

    a．加水稀释

    b．加入少量CH3COONa固体

    c．加入少量冰醋酸

    d．通入少量HCl气体

    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。

    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）

    （3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

    ①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。

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