【题目】从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是( )
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【题目】区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”--《本草经集注》,这里运用了硝石的哪些性质:
A.焰色反应 B.氧化性 C.还原性 D.不稳定性
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【题目】下列说法正确的是
A.有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
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【题目】已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应,放出热量小于Q kJ
C.增大压强或升高温度,该反应过程都能放出更多的热量
D.2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应,放出热量等于Q kJ
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题:
(1) 装置A中的液体试剂选用 。
(2) 装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 。
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是: 、 。
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的纯度为 。
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【题目】鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为( )
A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验操作的先后顺序是
(填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是 。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。
a.加水稀释
b.加入少量CH3COONa固体
c.加入少量冰醋酸
d.通入少量HCl气体
(2)t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b= 。
②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因 ;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)= mol/L。(填准确数值)
(3)常温下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为: (填序号)。
②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃ 时,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:a.100mL蒸馏水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;d.100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 (填写序号);b中氯离子的浓度为 mol/L。
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