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    【题目】下列说法正确的是

    A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

    B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

    C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

    D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

    【答案】AD

    【解析】

    试题分析：A．Al可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；B．冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；C．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，故D正确。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO的说法正确的是（ ）

    A．NO是红棕色气体

    B．常温下氮气与氧气反应可生成NO

    C．NO溶于水可以生成硝酸

    D．NO是汽车尾气的有毒成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：

    已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

    （1） 上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是________。

    （2） 酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH的范围是________。

    已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

    （3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_________________。

    （4） 称取重铬酸钾试样2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

    （1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

    （2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

    （3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________；

    （4） 在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

    （5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

    2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

    2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

    计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2




    ⑥





    3

    ①

    ③

    ⑤


    ⑦


    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④





    ⑨


    请用化学用语回答下列问题

    （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。

    （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。

    （4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

    B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA

    C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

    （2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

    （3）H2(g)的燃烧热为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

    （1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是 ___________________；

    （2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __，阴离子周围距离最近的阴离子数___ __。

    （3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是

    （4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

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