Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____________；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为_____________；

（3）在C2H2(气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5mol电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为(要求C2H2的系数为1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2mol NH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

计算25℃时，由C(石墨）和H2(g）反应生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

Answer 1

【答案】

（1） C2H5OH(l）+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O(l）△H=-642.8kJ/mol；

（2） H+(aq）+OH-(aq）=H2O(l） △H=-57.3 kJ/mol；

（3） C2H2(g）+O2(g）═2CO2(g）+H2O(l）△H=-1300 kJ/mol，

（4）2NH3(g）N2(g）+3H2(g）△H=+92 kJ/mol；

（5）+226.7 kJ/mol；

【解析】

试题分析：（1） 23g乙醇的物质的量为0.5mol，完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ。则1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热321.4kJ×2=642.8kJ。乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l）+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O(l）△H=-642.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l）+3O2(g）═2CO2(g）+3H2O(l）△H=-642.8kJ/mol；

（2）室温下，稀H2SO4和稀KOH溶液发生中和反应，对应的中和热的热离子方程式为H+(aq）+OH-(aq）=H2O(l） △H=-57.3 kJ/mol， 故答案为：H+(aq）+OH-(aq）=H2O(l） △H=-57.3 kJ/mol；

（3） 由题意知：转移电子的物质的量为5mol，又知乙炔燃烧的方程式为2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O，有2mol乙炔反应时转移20mol电子，根据方程式计算，设转移5mol电子时有0.5mol乙炔参加反应，即，0.5mol乙炔反应放出650kJ的热量，可知1mol乙炔燃烧放出的热量Q=1300KJ，故答案为：C2H2(g）+O2(g）═2CO2(g）+H2O(l）△H=-1300 kJ/mol；

（4）在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92 kJ/mol，则2NH3(g）N2(g）+3H2(g）△H=+92kJmol-1，故答案为：2NH3(g）N2(g）+3H2(g）△H=+92 kJ/mol；

（5）已知：①C (s，石墨）+O2(g）=CO2(g）△H1=-393.5 kJ/mol；②2H2(g）+O2(g）=2H2O (l）△H2=-571.6 kJ/mol；③2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O (l）△H2=-2599 kJ/mol；2C (s，石墨）+H2(g）=C2H2(g）的反应可以根据①×2+②×-③×得到，所以反应焓变△H=2×(-393.5 kJ/mol）+(-571.6 kJ/mol）×-(-2599 kJ/mol）×=+226.7 kJ/mol，故答案为：+226.7 kJ/mol。