[题目]区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之.紫青烟起.乃真硝石也 --.这里运用了硝石的哪些性质:A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质：

A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性

【答案】A

【解析】

试题分析：以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也，这说明利用的是钾的焰色反应，答案选A。

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【题目】甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下图是该电池的示意图。下列说法正确的是

A．a 是氧气，b 是甲醇

B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区

C．正极反应为：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D．当电路中有 3 mole- 转移时，电池中n(H+)变化为 0

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【题目】下列关于NO的说法正确的是（）

A．NO是红棕色气体

B．常温下氮气与氧气反应可生成NO

C．NO溶于水可以生成硝酸

D．NO是汽车尾气的有毒成分之一

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【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是。

（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为。

（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为。

（5）G元素可能的性质。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型。

（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。

（3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择上图中的_________，常用的实验室制备反应的化学方程式为___________ ____。

②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)____ __。

③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是。

（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式。

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【题目】以下关于甲烷的说法中错误的是

A. 甲烷分子具有正四面体结构

B. 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

C. 甲烷分子中具有极性键

D. 甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键

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【题目】某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积(标准状况)是________。

（2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH的范围是________。

已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是_________________。

（4）称取重铬酸钾试样2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾(铬被还原为Cr3+)并放于暗处6min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，杂质不参与反应)，共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数(写出计算过程)。