Question

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀释

b．加入少量CH3COONa固体

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl气体

（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。

②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）

（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。

Answer 1

【答案】（16分）（1）（1）ad；

（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5；9.9×10-6或者10-5－10-7

（3）①b＞a＞c ②＞ （4）b＞a＞d＞c 9×10-10

【解析】

试题分析：（1）a．加水稀释醋酸促进醋酸电离，且氢离子浓度减小，所以能使c（H+）/c（CH3COOH）值、pH均增大，故a正确；b．加CH3COONa，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故b错误；c．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故c错误；d．通入HCl气体，溶液里c（H+）明显增大，平衡逆向移动，c（CH3COOH）略有增大，但c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故d正确；故选ad；

（2）①若100体积pH=a的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度=10-a mol/L，1体积pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=10 b-12 mol/L，混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，所以100×10-a mol/L=1×10 b-12 mol/L，所以a+b=14；

②pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，如果酸是强酸，则盐溶液呈中性，实际上溶液呈酸性，则HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液的pH=5；该溶液中存在电荷守恒式为c（A－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），则c（A－）－c（Na+）=c（H+）-c（OH－）=（10-5-10-7）mol/L=9.9×10-6mol/L。

（3）已知酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；①酸性越弱水解程度越强，浓度相等时溶液的碱性越强，三种溶液pH由大到小的顺序为b＞a＞c；②NaHCO3溶液的pH大于8，HCO3-的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32－）；

（4）①a．100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c．100mL 0.1molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10-10mol/L；d．100mL 0.1molL-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10-9mol/L；综上所述大小顺序为b＞a＞d＞c；b．100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加如氯化银后，氯离子浓度为=9×10-10mol/L。