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    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示。图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

    A．b电极为该电池的负极

    B．b电极附近溶液的pH减小

    C．a电极反应式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

    D．中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；A．该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A错误；B．右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故B错误；C．左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故C正确；D．放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl-移向负极室左室，故D错误；故选C。

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    （1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

    a．加水稀释

    b．加入少量CH3COONa固体

    c．加入少量冰醋酸

    d．通入少量HCl气体

    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。

    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值）

    （3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

    ①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

    ①称量mg样品灼烧。装置如下：

    ②D瓶溶液固体（ag）

    ③

    请回答下列问题：

    （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性_______________。

    （2）A瓶内所盛试剂是__________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是(写两点) _________________________。

    （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （4）连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作2为洗涤、_________、称量。

    （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是___________。

    A．NaOH溶液 、稀硫酸 B．Ba(OH)2溶液、盐酸 C．氨水、稀硫酸 D．NaOH溶液、盐酸

    （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A．18g冰的晶体中含有氢键的数目为2NA

    B．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NA

    C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NA

    D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA

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    【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

    A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸

    B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)＞ c(Y－)+ c(OH－)

    C．若a＞b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX＞HY

    D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

    D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是

    A．海水的淡化，必须经过化学变化才能得到

    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

    D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

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