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    【题目】在2A+B3C十5D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．v(A）= 0.5 mol/(L·s） B．v(B）= 0.3 mol/(L·s）

    C．v(C）= 0.8 mol/(L·s） D．v(D）= 60 mol/(L·min）

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较。A、v(A）=0.5 mol/(Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v(D）=v(A）=×0.5 mol/(Ls）=1.25 mol/(Ls）；B、v(B）=0.3mol/(Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v(D）=5v(B）=5×0.5 mol/(Ls）=2.5 mol/(Ls）；C、v(C）=0.8 mol/(Ls），速率之比等于化学计量数之比，故v(D）=v(C）=×0.8 mol/(Ls）=1.33 mol/(Ls）；D、v(D）= 60 mol/(L·min）=1 mol/(Ls），故B表示的反应速率最快，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法，其流程示意图如下：

    （1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 (填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。

    （2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。

    （3）取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ 。(已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20)

    （4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示)。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。

    ②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含0.002 mol·L－1 NaClO)按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

    A. 原子半径Z＜M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的实验装置中， A、E分别为NH3和Cl2的发生装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置E中发生反应的离子方程式为 。

    （2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应。则所得氯气__________（填字母）。

    a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一样多

    （3）仪器H的名称是_____________（填名称） ，装置D的作用是 。

    （4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 进行尾气处理（填选用试剂的名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

    族
    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2




    ⑥





    3

    ①

    ③

    ⑤


    ⑦


    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④





    ⑨


    请用化学用语回答下列问题

    （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。

    （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。

    （4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。

    （1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子数目为_______________。

    （2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。

    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________和__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：

    2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为__________________。

    （2）与CO互为等电子体的离子为__________（填化学式）。

    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________ 。

    (4) C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气____________L。

    （5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是__________________ ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。

    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如下图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V(A）=V(B）=a L.在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g）△H＜0

    达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：

    （1）A中X的转化率α(X）= 。

    （2）A、B中X转化率的关系：α（A） α（B）（填“＞”“=”或“＜”）。

    （3）平衡时的压强：P(B） 2P(A)（填“＞”“=”或“＜”）。

    （4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）。

    （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。

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