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    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氢氧化铝与盐酸反应：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
    C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓

    分析 A．弱电解质写化学式，且氢氧化铝难溶于弱碱；
    B．氢氧化铝能溶于强酸溶液生成铝盐和水，其计量数之比要最简；
    C．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀；
    D．偏铝酸钠和适量稀硝酸反应生成氢氧化铝和水．

    解答 解：A．弱电解质写化学式，且氢氧化铝难溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．氢氧化铝能溶于强酸溶液生成铝盐和水，其计量数之比要最简，所以离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H20，故B错误；
    C．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．偏铝酸钠和适量稀硝酸反应生成氢氧化铝和水，离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是C，注意：易漏掉部分离子方程式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
    B．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
    C．HNO3的摩尔质量是63g
    D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
    B．NaF水解时的热化学方程式为F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
    C．溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离
    D．将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．铁是一种非常活泼的金属B．镁可以与氧气反应生成氧化镁
    C．钠的硬度大D．铝的常见氧化物是Al3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某种宝石辈翠中的元素质量分数是：Be（铍）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．试通过计算后，用氧化物形式表示其组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如图所示：
    （1）若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左C，右B．（从下列选项中选择）
    A、无明显现象  B、溶液颜色变浅  C、溶液变为蓝色  D、溶液变浑浊
    （2）若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动．左边充满含有agNaCl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2agNaCl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到5处；（填0～6中的数字）若要使隔膜回到原位置可采取的操作是在右边加入0.8agNaCl晶体．
    （3）若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过）．且将该膜固定在3处，左边充满滴少量有品红溶液的SO2的水溶液，右边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl3溶液（FeCl3足量），一段时间后可观察到的现象：左B，右C．（从下列选项中选择）
    A、无明显现象  B、溶液变为红色  C、溶液红色变浅  D、有红褐色沉淀生成试写出左边产生该现象的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
    （4）若将该膈膜改为可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下可逆反应：
    左边：2M（g）+3N（s）?2P（g）  右边：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）
    各物质的起始加入量如下：M为2.5mol，N为3mol，P为0mol，A、C、D各为 0.5mol，B为xmol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置．若达到平衡后，测得M转化率为75%，请填写下列空白：
    ①达到平衡后，反应器左侧气体总物质的量为2.5mol．
    ②若欲使右侧反应开始时V正＞V逆，x的取值范围是1＜x＜2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

    （1）反应①是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
    （3）平衡I和平衡Ⅱ中，E的体积分数不相等（填“相等”、“不相等”、“无法确定”）．
    （4）达平衡I时，计算A的转化率$\frac{15}{23}$（用分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．
    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行示实验（电解质溶液为KOH）：
    ①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
     ②氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-=2H2O
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强
    ②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分子组成为 CnH2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．
    （1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有羟基 （填名称）官能团．
    （2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．
    则A的结构简式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的结构简式是CH2=CH-CH3、C的结构简式是CH3-CHBr-CH2Br．

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