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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
    B．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
    C．HNO3的摩尔质量是63g
    D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol

    分析 A．温度、压强影响气体摩尔体积；
    B．在标准状况下，1mol任何气体物质所占的体积都约为22.4L，物质并不都是气体；
    C．HNO3的摩尔质量是63g/mol；
    D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．

    解答 解：A．标况下气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1，由于温度、压强影响气体摩尔体积，故不同状态下下气体的摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，故A错误；
    B．在标准状况下，1mol任何气体物质所占的体积都约为22.4L，物质并不都是气体，故B错误；
    C.1mol HNO3的质量是63g，HNO3的摩尔质量是63g/mol，故C错误；
    D．硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，二者摩尔质量都是98g/mol，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查气体摩尔体积、摩尔质量，比较基础，注意根据PV=NRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四氯化钛（T1Cl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．

    已知：
    ①制取TiC14的反应原理为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②有关物质的性质如下表：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
     CCl4-23 76 与TiCl4互溶
     TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
    请回答下列问题：
    （1）仪器N的名称是圆底烧瓶，仪器A中盛装的试剂是碱石灰．
    （2）检查装置气密性的方法是关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长
    导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性
    良好（或其他合理答案）
    反应前通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
    （3）装置B中热水的作用是使CCl4汽化．
    （4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （5）TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑
    浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答
    案）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
    则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（　　）
    A．172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．-393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$2MH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1
    D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”、“=”或具体量填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（H+）＜ c（OH-）；原因A-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，
    则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
    （5）25℃时，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
    A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
    B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
    C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
    D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分为两个阶段．第一阶段为：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
    （1）写出这两个阶段反应的离子方程式．
    Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物G的一种合成路线如图所示，其中A的相对分子质量为151，它的核磁共振氢谱显示为2组峰．且峰面积比为9：2；取少量A与NaOH溶液反应后的溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有浅黄色沉淀产生；D可以发生银镜反应，一定条件下1molD可与2molH2反应生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯环，且苯环上的取代基均只有一个．

    回答下列问题：
    （1）A含有的官能团是溴原子（写名称），由B生成C的反应类型为氧化反应，D的结构简式为或．
    （2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （3）D有多种同分异构，其中与D所官能团相同且含有苯环的同分异构体有3种（不含立体异构）．
    （4）E与F反应的化学方程式为（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）写出同时满足下列三个条件的有机物的所有结构简式：．
    ①与F互为同分异构体
    ②遇FeCl3溶液呈紫色
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氢氧化铝与盐酸反应：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
    C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓

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