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    【题目】下列实验能达到目的的是（ ）

    A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    B．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

    C．用品红和盐酸检验Na2SO3和Na2CO3

    D．将混有乙烯的SO2通入酸性KMnO4溶液中除去乙烯

    【答案】C

    【解析】A项，乙酸乙酯中的少量乙酸应该用饱和Na2CO3溶液除去，错误；B项，NaOH溶液与FeCl3溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，应把饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加热到红褐色得到FeCl3胶体。

    练习册系列答案
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    【题目】酸雨的pH值是

    A. <7 B. <6.5 C. <6 D. <5.6

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    【题目】向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )

    A．AgCl的溶解度增大

    B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

    C．AgCl的Ksp增大

    D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的操作正确的是（ ）

    实验

    操作

    A.

    配制稀硫酸

    先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

    B.

    排水法收集KMnO4分解产生的O2

    先熄灭酒精灯，后移出导管

    C.

    浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

    气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

    D.

    CCl4萃取碘水中的I2

    先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3(g)：

    下列说法正确的是( )

    A．Ⅰ中1129KJ为该反应过程的活化能

    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

    C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

    D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO和I的反应规律。实验操作及现象如下：

    实验及试剂

    编号

    无色NaClO3

    溶液用量

    试管中

    溶液颜色

    淀粉KI

    试纸颜色

    1

    0.05 mL

    浅黄色

    无色

    2

    0.20 mL

    深黄色

    无色

    3

    0.25 mL

    浅黄色

    蓝色

    4

    0.30 mL

    无色

    蓝色

    （1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式： 。

    （2）查阅资料：一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

    作出假设： NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

    进行实验：

    ①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

    其中试剂X可以是 （填字母序号）。

    a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

    ② 有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

    获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

    编号

    6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

    试管中溶液颜色

    淀粉KI试纸颜色

    5

    0.25 mL

    浅黄色

    无色

    6

    0.85 mL

    无色

    蓝色

    ①对比实验4和5，可以获得的结论是 。

    ②用离子方程式解释实验6的现象： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

    C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g） H < 0。监测反应获得如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    下列说法正确的是

    A．0~20 s内，v（NO2） = 0.005 mol·L-1.s-1

    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol·L-1

    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K > 25/9

    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4） < 0.08 mol

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    【题目】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

    A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛

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