【题目】下列物质既含离子键又含非极性共价键的是
A.CaCl2B.Na2O2C.MgF2D.NH4Cl
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．
(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________．
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：_____________.
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【题目】Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为
A. 3mol/L B. 2.25mol/L C. 2mol/L D. 0.5mol/L
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【题目】氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ．实验室用右图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。
(1)石棉绒的作用是_______________。
(2)装置B中的试剂是_______________。
(3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。
Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。
(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反应的离子方程式为_______________。
(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。
[资料显示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)
CuCl32-(aq)]
请设计实验说明该猜想是否成立：________________。
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【题目】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是
A. KClO3发生化合价降低，失电子
B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性
C. 反应中H2C2O4被氧化
D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强
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【题目】现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是__________。
A. 一定存在SO42－、I－、NH4+、SO32－
B. 一定不存在Fe2+、CO32－、MnO4－
C. 可能存在CO32－、Cl－、Na+、K+
D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A. 反应物浓度：a点小于c点
B. c点时反应进行的程度最大
C. 该反应的正反应为吸热反应
D. △t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段
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