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    某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如图所示：
    （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
     

    （2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是
     
    ，请用离子方程式表示原因
     
    ．
    （3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去．他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二．
    假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
    假设二：
     
    ．
    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解饱和食盐水产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下具有较强还原性，根据装置图可知a、b分别阴极和阳极，a极产生的氢气将氧化银还原为单质银，而b极产生的氯气可氧化硫化钠．过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致．
    解答： 解：依据装置图分析可知，电解饱和食盐水产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下具有较强还原性，根据装置图可知a、b分别阴极和阳极，a极产生的氢气将氧化银还原为单质银，电极附近水的电离平衡被破坏，氢离子放电减少，氢氧根在内的增大，结合溶液中的镁离子生成氢氧化镁沉淀；而b极产生的氯气可氧化硫化钠．过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致；
    （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，依据判断可知，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，破坏了电极附近水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，结合溶液中镁离子生成氢氧化镁沉淀，溶液变浑浊，反应的离子方程式为：2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    故答案为：2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
    （2）B装置中的b电极为电解池阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，氯气通过硫化钠溶液把硫离子氧化为硫单质，溶液变浑浊出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式为：Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
    故答案为：有淡黄色沉淀；Cl2+S2-═2Cl-+S↓；
    （3）过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致．题干中假设一是氯气和水反应生成的次氯酸的氧化性主要作用，假设二是氢氧根离子被氢离子中和反应造成了溶液褪色，
    故答案为：可能是H+中和了OH-造成褪色；
    （4）过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，证明假设是否正确，可以取用褪色的溶液与试管中，再滴入酚酞试液，若变红色证明假设一正确，
    故答案为：取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确．
    点评：本题考查了电解原理应用，物质性质的实验设计方法和实验验证的方案设计，电解池电极判断，生成产物及其物质性质的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    L．

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    周期，
     
    族；
    （2）这些元素的氢化物中，稳定性最强的是
     
    （写化学式）；
    （3）Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有
     
    ；
    （4）M、Z的原子半径rM
     
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    ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
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    ．
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    ．

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