Question

五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第

 

周期，

 

族；
（2）这些元素的氢化物中，稳定性最强的是

 

（写化学式）；
（3）Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有

 

；
（4）M、Z的原子半径r_M

 

r_N（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知Z处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故Z为P元素，可推知X为碳、Y为氮、N为氧、M为Si，据此解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知Z处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故Z为P元素，可推知X为碳、Y为氮、N为氧、M为Si，
（1）元素X为碳元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：二、ⅣA；
（2）这些元素中O元素的非金属性最强，氢化物稳定性最强的是H₂O，故答案为：H₂O；
（3）氮与O形成的化合物中，氮元素可能的化合价有：+1、+2、+3、+4、+5，故答案为：+1、+2、+3、+4、+5；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r_M＞r_N，故答案为：＞．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律理解和应用，知道原子半径大小比较方法．