Question

在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl₃溶液反应为例（2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；
⑥CCl₄．
实验步骤：
（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，现象

 

．
（4）另取一份，加试剂

 

（填序号），现象

 

，离子方程式为

 

，说明

 

．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：KI溶液和FeCl₃溶液发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂，反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，如反应存在限度，则反应后溶液中存在本身就少量的Fe³⁺，可用KSCN溶液检验，以此解答．

解答： 解：（3）反应后的溶液中加入CCl₄，如有机层呈紫红色，则说明生成碘，故答案为：有机层呈紫红色；
（4）向含Fe³⁺的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色，这是Fe³⁺的特殊反应，所以可滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，就说明Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．
故答案为：⑤；溶液显血红色； Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）．

点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验、探究物质的组成、测量物质的含量，题目难度中等，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，把握可逆反应的特征．