练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

    NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

    H2CO3：______________________；

    【答案】 HCl=H++Cl－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－ NH3·H2O=+- NH4NO3+NO3- H2CO3+ H+，H++

    【解析】本题主要考查电离方程式的书写。

    HCl：HClH++Cl－；Ca(OH)2：Ca(OH)2Ca2++2OH－；

    NH3·H2O：NH3·H2ONH4++ -；NH4NO3：NH4NO3+NO3-；

    H2CO3：H2CO3+ H+ ， H+ +。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A.NaOH溶液B.Fe(OH)3胶体C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2悬浊液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：

    （1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。

    （2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。

    A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

    B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

    C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

    D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

    （3）玻璃棒在该实验中的作用有：

    ①_______________。

    ②_______________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

    ①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；

    ②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；

    ③若定容时俯视刻度线_______。

    ④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。

    （5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。

    （6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中：

    A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O2H2↑+O2↑

    其中水只作氧化剂的是________________，水只作还原剂的是________________，水既作氧化剂又作还原剂的是______________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（ ）

    A. 用活泼金属跟HCl反应放出H2 B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

    C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气 D. 利用太阳能直接使水分解产生氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京节选]TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

    （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

    已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1

    ① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。

    ② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：

    A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    (1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    (2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时____________________________________________________________________；

    t8时____________________________________________________________________。

    ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 根据图示，物质A为CO2

    C. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①根据图1所示，写出反应的热化学方程式______________________________。

    ②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41

    （2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________。

    （3）图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________。a、b两条曲线分别代表由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案