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    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 根据图示，物质A为CO2

    C. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以石墨上发生还原反应，故A错误；B、电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，反应生成CO2，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，反应消耗CO2，所以物质A为CO2，故B正确；C、电池中阴离子向负极移动，则电池中CO32-向甲烷一极移动，故C错误；D、加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故D错误；故选B。

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    【题目】下列变化没有发生电子转移的是(　　)

    A. MnO4—-→MnO2 B. NO3—→NO2 C. Cl2→ClO3— D. SO2→SO32—

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    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

    NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

    H2CO3：______________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

    (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    64.0

    50.7

    42.9

    请回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。

    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。

    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2 D．提高反应温度

    E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

    (2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

    (3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：

    _________________________________________________________。

    欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物、溶于水会形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，因而对人体造成伤害。

    （1）用一束光照射明胶水溶液，可观察到______现象。

    （2）Na2CrO4是工业上常用的氧化剂，工业上可用FeCr2O4（Cr元素的化台价为+3）制Na2CrO4，其反应为FeCr2O4+8Na2CO3+Na2CrO4+7O2 Na2CrO4+Fe2O3+8CO2↑。

    ①FeCr2O4铁元素的化合价为_______，用氧化物的形式表示FeCr2O4的化学式:________

    ②该反应的氧化产物是_______；每生成1molNa2CrO4时，转移电子_____ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

    A．原子半径：甲<乙<丙

    B．最外层电子数：丙>丁

    C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

    D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）

    A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)

    B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)

    C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)

    D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)

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    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：

    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是 ( )

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. AlN既是氧化产物又是还原产物

    C. AlN的摩尔质量为41g

    D. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行中和滴定时，需要用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）

    A.酸式滴定管B.烧杯

    C.锥形瓶D.量筒

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