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    【题目】甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是

    A．原子半径：甲<乙<丙

    B．最外层电子数：丙>丁

    C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

    D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

    【答案】D

    【解析】同一周期，越往右原子序数越大，原子半径越小；最外层电子数越多。金属性越弱，非金属性越强。据此分析。

    A．原子半径应为：甲>乙>丙。A错误。

    B．最外层电子数应为：丙<丁。B错误。

    C．若甲、乙、丙均是金属，金属性越强，其氢氧化物碱性越强。则氢氧化物碱性：甲>乙>丙。C错误。

    D．丙的非金属性比乙强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是比乙更活泼的非金属元素，D正确。

    故选D

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    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 根据图示，物质A为CO2

    C. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

    D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

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    C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2

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