练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

    （1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；

    （2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

    （3）关于该反应的说法，正确的是_______

    A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率

    B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

    C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气

    D．基于合成的过程属于人工固氮

    （4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。

    【答案】太阳能/光能 化学能 ABCD

    【解析】

    根据图示，该反应为N2和H2O在常温常压和可见光、LDH存在下反应生成NH3和O2。

    （1）反应过程中通过光照进行反应，故从能量转换的角度，该过程将光能转化为化学能；

    （2）根据图示，该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2；反应中N2得到电子做氧化剂，H2O中O原子失去电子做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为2:6=1:3；

    （3）A.加入适当的催化剂，可以降低化学反应活化能，加快反应速率，从而提高合成氨的效率，A正确；

    B.反应过程中N2中N≡N键、H2O中H-O键发生断裂，NH3中N-H键、O2中O=O键生成，其中N≡N键和O=O键为非极性共价键，H-O键和N-H键为极性共价键，因此反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成，B正确；

    C.空气中含有大量的N2，可以通过分离液态空气的方法得到N2，C正确；

    D.题目中所示的方法属于人工固氮的方法，D正确；

    故答案为ABCD。

    （4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入NH3至饱和，再通入足量的CO2可制得NaHCO3，原因是：NH3在溶液中的溶解度较大，先通入NH3后，可以吸收更多的CO2生成高浓度的HCO3-，从而提高纯碱的产率。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    ________

    ________

    ________

    ________

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/molL﹣1

    [H2]/molL﹣1

    [CH4]/molL﹣1

    [H2O]/molL﹣1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．

    （3）碳酸：H2CO3 ， K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11 草酸：H2C2O4 ， K1=5.9×10﹣2 ， K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___．

    （4）在如图的转化关系中(X代表卤素)。ΔH2_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为_______。

    （5）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

    ①醋酸钠中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

    ②醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____NH3_____。

    （2）2.2g铵根14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 17个质子，20个中子，核外有 18个电子，该粒子的化学符号是____。

    （3）已知断开 1mol H—H 键、1mol I—I 键、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。

    （4）现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    （1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－数为_______，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_______。

    （2）三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。

    （3）结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3（精确到小数点后一位数，NA用具体数字代进去计算）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝____(取小数点后两位，下同)。

    ②该反应的正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝___。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。

    a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

    由上述实验所得结论不正确的是

    A.NaNO2溶液呈碱性：NO2－ +H2OHNO2 +OH－

    B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2－ + Ag+= AgNO2↓

    C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O

    D.NaNO2有还原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期


    分装企业


    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    ____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

    _______________________mg/kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    (1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co2＋核外3d能级上有________对成对电子。

    (2)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3－中心原子的杂化类型为____________。

    (3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。

    (4)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。

    (5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

    (6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－为密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、NA的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2

    B. 使用催化剂，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应的焓变（ΔH）为负值

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案