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    【题目】一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2

    B. 使用催化剂，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应的焓变（ΔH）为负值

    【答案】D

    【解析】

    试题化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO＋2H2CH3OH，A不正确；催化剂不能影响平衡状态，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；恒容时，温度升高，H2浓度增大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

    （1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；

    （2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

    （3）关于该反应的说法，正确的是_______

    A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率

    B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

    C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气

    D．基于合成的过程属于人工固氮

    （4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对图像的叙述正确的是

    甲 乙 丙 丁

    A.图甲可表示压强对反应： 的影响

    B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂

    C.若图丙表示反应：，则、

    D.图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（卤烷基化反应）;

    ++NaX

    用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

    其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

    (1)②的反应类型是________。

    (2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

    a.能与FeCl3溶液作用显紫色；

    b.能发生银镜反应；

    c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。

    (3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

    (4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 碳酸的电离：H2CO3H+ +HCO3－

    B. 将金属钠放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑

    C. 碳酸钠水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－

    D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。已知N2O5能与水发生反应，并放出大量的热。

    Ⅰ.一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH。

    （1）下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1000

    c(N2O5)/mol·L—1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的生成速率为______________。

    （2）反应达到平衡后，若再通入一定量N2O5，达到新平衡时，N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）在温度T1和T2时，N2O5的浓度与反应时间的关系如图所示。据此判断：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。

    Ⅱ.下图所示装置，可用于制备N2O5气体。A是电源的____________（填“负极”或“正极”），电解池的阳极反应式为______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

    反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

    反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

    （1）△H3＝________kJ/mol。

    （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______（填序号）。

    A．反应体系总压强保持不变

    B．容器内的混合气体的密度保持不变

    C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

    D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

    （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    CH3OH(g)

    浓度/mol·L－1

    1.8

    1.8

    0.4

    此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝___%。

    （4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____。

    （5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝×100%

    在上述条件下合成甲醇的工业条件是____。

    A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

    A.n-中含有的中子数为a+b

    B.n-中含有的电子数为a-n

    C.X原子的质量数为a+b+n

    D.一个X原子的质量约为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：

    ①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；

    ②X在573K时，分解生成A和B；

    ③X与水作用生成D；

    ④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

    ⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

    又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：

    (1)组成B的元素处于第_____________族。

    (2)写出②的化学方程式：_______________。

    (3)写出Y的分子式：_________

    (4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________

    (5)写出④的离子方程式：____________。

    (6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：________。

    (7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。

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