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    【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

    A.n-中含有的中子数为a+b

    B.n-中含有的电子数为a-n

    C.X原子的质量数为a+b+n

    D.一个X原子的质量约为 g

    【答案】D

    【解析】

    根据n-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以克为单位，数值为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值。

    A. n-中含有的中子数=质量数-质子数=b-a，A错误；

    B. n-的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，B错误；

    C. n-的质量数为b，C错误；

    D.1 moln-的质量是b g，根据n=及n=，则原子的质量为1 mol该原子的质量和阿伏伽德罗常数的比值，所以1个X原子的质量为m= g，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

    (1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co2＋核外3d能级上有________对成对电子。

    (2)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3－中心原子的杂化类型为____________。

    (3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。

    (4)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。

    (5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

    (6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－为密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2

    B. 使用催化剂，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应的焓变（ΔH）为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

    Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。

    A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

    Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

    B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

    D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

    E 继续滴定至终点，记下读数为V2。

    F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

    G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

    H 重复以上实验。

    请回答下列问题：

    （1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。

    （2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。

    （3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。

    （4）下表是实验测得的有关数据：

    滴定序号

    待测稀硫酸的体积(mL)

    所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

    V1

    V2

    ①

    20．00

    0．50

    22．60

    ②

    20．00

    6．00

    27．90

    请计算出该浓硫酸样品的浓度为____________mol·L－1 (不必写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 (　　 )

    Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是（不考虑立体异构）

    选项

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C9H12

    C5H12O

    C4H8O2

    C4H8FCl

    类别

    芳香烃

    醇

    酯

    卤代烃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（ ）

    A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

    C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-

    D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定

    B.分解反应不一定都是吸热反应

    C.1mol CH3CH2CN与H2在一定条件下完全加成，常需2mol H2

    D.常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.V1=20mL

    B.b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

    C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小

    D.常温下，KHC2O4的Kh1=2×10-10

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