[题目]某元素的一个原子形成的离子可表示为n-.下列说法正确的是( )A.n-中含有的中子数为a+bB.n-中含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（）

A.n-中含有的中子数为a+b

B.n-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n

D.一个X原子的质量约为 g

【答案】D

【解析】

根据n-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以克为单位，数值为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值。

A. n-中含有的中子数=质量数-质子数=b-a，A错误；

B. n-的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，B错误；

C. n-的质量数为b，C错误；

D.1 moln-的质量是b g，根据n=及n=，则原子的质量为1 mol该原子的质量和阿伏伽德罗常数的比值，所以1个X原子的质量为m= g，D正确；

故合理选项是D。

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【题目】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态Co原子的价电子排布式为________，Co2＋核外3d能级上有________对成对电子。

(2)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是________。1 mol配离子中所含σ键的数目为____________，配位体N3－中心原子的杂化类型为____________。

(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。

(4)某蓝色晶体中，Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K＋位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为________，立方体中Fe2＋间连接起来形成的空间构型是________。

(5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－为密置单层排列，Ni2＋填充其中(如图乙)，已知O2－的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用含a、NA的代数式表示)。

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【题目】一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（）

A. 该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2

B. 使用催化剂，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应的焓变（ΔH）为负值

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ.下图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A 冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C 将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D 将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E 继续滴定至终点，记下读数为V2。

F 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G 量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

H 重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的仪器是_________。

（3）选用的指示剂是_____________。滴定过程中，视线应注视____________________；判断到达滴定终点的现象是________________；读数时，视线应____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90