【题目】海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（ ）
A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C.SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-
D.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
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【题目】下列对图像的叙述正确的是
甲 乙 丙 丁
A.图甲可表示压强对反应：
的影响
B.图乙中，
时刻改变的条件一定是加入了催化剂
C.若图丙表示反应：
，则
、
D.图丁表示水中
和
的关系，ABC所在区域总有
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【题目】研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝________kJ/mol。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______（填序号）。
A．反应体系总压强保持不变
B．容器内的混合气体的密度保持不变
C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键
D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
浓度/mol·L－1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此时v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝___%。
（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____。
（5）恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH3OH的选择性＝
×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是____。
A．210℃ B．230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
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【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为
n-，下列说法正确的是（ ）
A.n-中含有的中子数为a+b
B.n-中含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.一个X原子的质量约为
g
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【题目】2018 年 11月，国际计量大会第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，单位为 mol-1。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。下列说法正确的是
A.10g的1H218O含有的质子数与中子数均为5×6.02214076×1023
B.100gNaHSO4和20g KHSO3的固体混合物中阳离子数为2×6.02214076×1023
C.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移电子数目为6.02214076×1022
D.12g金刚石中含有化学键的数目为4×6.02214076×1023
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【题目】CH4（其中C为－4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，则需要标准状况下的氧气约___L。
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。
③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。
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【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入__________ (填化学式) 溶液，现象为__________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___（填序号）。
a 浓硫酸易使原料碳化并产生SO2
b FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c 同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有________（填标号）。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________（填序号）。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。 [已知：
]
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）
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【题目】某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：
①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；
②X在573K时，分解生成A和B；
③X与水作用生成D；
④D＋HCl→B＋Z＋H2O；
⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。
又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：
(1)组成B的元素处于第_____________族。
(2)写出②的化学方程式：_______________。
(3)写出Y的分子式：_________
(4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________
(5)写出④的离子方程式：____________。
(6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：________。
(7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.水在此过程中作还原剂
B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D.与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
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