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【题目】下列有机化合物对应类别的同分异构体数目最少的是(不考虑立体异构)

选项

A

B

C

D

分子式

C9H12

C5H12O

C4H8O2

C4H8FCl

类别

芳香烃

卤代烃

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.某有机物的分子式为C9H12,其同分异构体属于芳香烃,分子组成符合CnH2n6,是苯的同系物,可以有一个侧链为:正丙基或异丙基,可以有2个侧链为:乙基、甲基,有邻、间、对3种,可以有3个甲基,有相邻、相偏、相均3种,共有8种;

B.戊烷的同分异构体有:CH3CH2CH2CH2CH3,主链五个碳的有3种:CH2(OH)CH2CH2CH2CH3CH3CH(OH)CH2CH2CH3CH3CH2CH(OH)CH2CH3;主链四个碳的有4种:CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3CH3C(OH)(CH3)CH2CH3CH3CH(CH3)CH(OH)CH3CH3CH(CH3)CH2CH2(OH);主链三个碳的有1种:C(CH3)3CH2OH,共8种;

CC4H8O2属于酯类的同分异构体,为饱和一元酯。若为甲酸与丙醇形成的酯,甲酸只有1种结构,丙醇可以可知1个﹣OH取代丙烷中的H原子,丙烷分子中有2H原子,形成的丙醇有2种,形成的酯有2种;若为乙酸与乙醇形成的酯,只有乙酸乙酯1种;若为丙酸与甲醇形成的酯,注意丙酸甲酯1种,故C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种;

DC4H8FCl,可看作Cl原子取代C4H9FH原子,C4H9FCH3CH2CH2CH2FCH3CH2CH(CH3)F(CH3)2CHCH2FC(CH3)3F4种,分别含有4431H,则共有12种;

则同分异构体数目最少的为C,故答案为C

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【题目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答:

(1)D在元素周期表中的位置是___________

(2)C2B2的电子式是________

(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答,下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____,原因是___________________________

(4)写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________

(5)1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______

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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。已知N2O5能与水发生反应,并放出大量的热。

Ⅰ.一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH。

(1)下表为反应在T1温度下的部分实验数据:

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

则500s内NO2的生成速率为______________

(2)反应达到平衡后,若再通入一定量N2O5,达到新平衡时,N2O5的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)在温度T1和T2时,N2O5的浓度与反应时间的关系如图所示。据此判断:T1______T2(填“>”、“<”或“=”,下同),ΔH______0。

Ⅱ.下图所示装置,可用于制备N2O5气体。A是电源的____________(填“负极”或“正极”),电解池的阳极反应式为______________________________________________________

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是 (  )

A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

D. NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

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【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-,下列说法正确的是(

A.n-中含有的中子数为a+b

B.n-中含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n

D.一个X原子的质量约为 g

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【题目】实验测得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2OpH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH)

B. 随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH)减小

C. 随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D. 随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COOCu2+水解平衡移动方向不同

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【题目】CH4(其中C为-4价)既是一种重要的能源,也是一种重要的化工原料。

1)已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量,则需要标准状况下的氧气约___L

2)以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图甲所示,通入2.24L(已换算为标准状况)a气体时,通过质子交换膜转移的H+数目为___(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

3)在一定温度和催化剂作用下,CH4CO2可直接转化成乙酸,这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示,则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2,难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体,其反应的离子方程式为___

CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4NOx反应转化为N2CO2H2O,若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx,则x值为___

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【题目】按要求填空。

(1)有下列各组物质:

(A)(B)CH2=CH-CH=CH2CH3-CH2-C=CH(C)(D)(E)甲烷和新戊烷

其中____组两物质互为同系物;_______组两物质互为同分异构体;______组两物质互为同一物质;A组第一个物质的名称是:_________

(2)写出13﹣丁二烯与Br2CCl4溶液发生14﹣加成后的产物的结构简式:___________

(3)写出由甲苯生成TNT(246﹣三硝基甲苯)的方程式:____________

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【题目】NF3(三氟化氮)在常温常压下是无色、无味的气体,是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题:

1NF3的电子式为______N元素的化合价为______

2F2NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______

3)实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2NH4FHF)法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金(内含其他金属,忽略镍及其他金属的反应),阴极为碳素钢,电解废液可回收再利用。

①电解时NF3______极生成;阴极产生的气体是______(填化学式)。

②电解后废液(含Ni少量FeCu的单质及NH4HF2等)可经如下流程进行回收再利用:

已知该实验条件下,部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全时的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步骤I的目的是______;步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______HNO3的还原产物为NO);步骤Ⅲ调节pH时,理论上pH应控制的范围是______

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