【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ 
Fe2++H2O
B. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O
C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-
D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
A项，FeO溶于稀硝酸时，FeO被氧化成Fe3+并生成NO，其离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A项错误；
B项，Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成偏铝酸盐和硫酸钡沉淀，其离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故B项错误；
C项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++2ClO-+ H2O+ CO2=2HClO+CaCO3↓，故C项错误；
D项，向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ca2++ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
快乐5加2金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【题目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：
(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是_________、________、_________、_________。
(2)二氧化硫具有：(1)漂白性 (2)酸性氧化物的性质 (3)还原性 (4)氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是(填序号)A中_____B中____C中______D中______。
(3)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是_______________。
(4)E中发生反应的化学方程式为_____________________________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
B. C2H4 与C3H6一定互为同系物
C. 
属于烃的衍生物
D. 羟基的电子式为
，1 mol —OH 含有7 mol 电子
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【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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【题目】下列说法正确的是 ( )。
A. 所有不锈钢都只含有金属元素
B. 我国流通的硬币材质是金属单质
C. 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁
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【题目】在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)
C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
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【题目】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A.53g碳酸钠中含NA个CO32-
B.0.1molOH-含NA个电子
C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D.标准状况下11.2L SO3中含NA个硫原子
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