【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气是一种理想的绿色能源。
(1)在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为_________________；②写出氢气燃烧热的热化学方程式__________________；
(2)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，己知：
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJmol-1
Mg2Ni (s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2；
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)==2Mg(s)+ Mg2NiH4(s) △H3=+84.6 kJmol-1。
则△H2=______ kJmol-1；
(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____ (填a或b)，负极反应式为________。该电池反应后溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若将上图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质(能够传导O2-)，己知正极上发生的电极反应式为：O2+4e-=2O2-则负极上发生的电极反应式为_______；电子从______极(填a或b)流出。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_____L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g)
CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB
D. 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应3A(g)＋2B(g)
4 C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是
A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)
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【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：3B（s）
2C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol C．⑥单位时间内生成2n molC，同时消耗n mol D．⑦混合气体中C的体积分数不变
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
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【题目】物质的量浓度都为1mol/L的下列物质的水溶液，酸性最强的是 ( )
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）
A.Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B.Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C.Cu 
CuO 
Cu（NO3）2
D.Cu 
CuSO4 
Cu（NO3）2
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