【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：3B（s）
2C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol C．⑥单位时间内生成2n molC，同时消耗n mol D．⑦混合气体中C的体积分数不变
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥
【答案】D
【解析】①反应前后气体的体积发生变化，故混合气体的压强可以作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①正确；②密度=
，该反应正反应属于气体的质量增大的反应，体积不变，密度逐渐增大，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C(g)的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成2nmolC是正反应，生成nmolD也是正反应，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；⑥生成2nmolC是逆反应，消耗nmolD是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑥正确；⑦根据方程式，混合气体中C的体积分数始终不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑦错误；故能表明反应已达到平衡状态的是①②③⑥，故选D。
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【题目】锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是 （ ）
A. 和Li同一主族的都是金属元素
B. Na＋比Li多一个电子层
C. Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子
D. Li是碱金属中原子半径最小的原子
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【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%
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【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1
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【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是
A. 上述反应在较高温度下才能自发进行
B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能
D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2
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【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A. AlN为氧化产物
B. AlN的摩尔质量为41g
C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
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【题目】在25’C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol/L | 0. 05 | 0. 05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A. 反应达衡时，X的转化率为50%
B. 反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
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