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    【题目】锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是 （ ）

    A. 和Li同一主族的都是金属元素

    B. Na＋比Li多一个电子层

    C. Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子

    D. Li是碱金属中原子半径最小的原子

    【答案】D

    【解析】A、H与Li属于同一主族，但H属于非金属，故A错误；B、Na是第三周期，有3个电子层，Na失去一个电子，Na＋核外有2个电子层，Li位于第二周期，有两个电子层，因此Na＋和Li的电子层数相等，故B错误；C、K＋的最外层有8个电子，Li、Na最外层有1个电子，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，即碱金属中Li的原子半径最小，故D正确。

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    【题目】在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。

    求：（1）0～2 min内v（SO3）______________？

    （2）平衡后容器中SO2的浓度_____________？

    （3）在此温度下该反应的平衡常数______________？

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    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )

    A. 液态氧、烧碱、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰

    C. 铁、干冰、氯化氢 D. 氮气、空气、胆矾

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    【题目】钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：

    已知：

    i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。

    ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。

    （1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。

    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

    ①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。

    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。

    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。

    （4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

    ①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）

    ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。

    A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

    A. 该反应的△H>0

    B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

    D. 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时

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    【题目】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X为（ ）

    A.CB.SC.ND.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：3B（s）2C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内C、D三种气体的浓度之比为2：1⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol C．⑥单位时间内生成2n molC，同时消耗n mol D．⑦混合气体中C的体积分数不变

    A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥

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    A．1.0molB．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 mol

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