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    【题目】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X为（ ）

    A.CB.SC.ND.Cl

    【答案】B

    【解析】

    根据X的最高价氧化物的化学式可知X的最高正价为+6价。

    短周期元素中，最高正价为+6价的元素位于第VIA族，是O或S，而O没有正价，因此X为S；

    答案选B。

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    A. 导电、导热性B. 金属光泽C. 熔点较高D. 延展性

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    （1）b处电极反应式为；
    （2）a处通入的物质是 ， 当转移2mol电子时，标况下a 处物质消耗L；
    （3）电池工作时H+由极移向极（填正、负极）．

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    C. Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子

    D. Li是碱金属中原子半径最小的原子

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    【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

    （4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

    则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

    （5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

    A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )

    A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

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    【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

    A. AlN为氧化产物

    B. AlN的摩尔质量为41g

    C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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    【题目】可燃冰是甲烷的水合物。将来会成为石油的替代能源。南海存在丰富的可燃冰，我们国家在可燃冰开采技术上走在世界前列。下列有关叙述正确的是 ( )

    A. 可燃冰含有氢和氧两种元素

    B. 可燃冰是清洁能源

    C. 可燃冰能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 可燃冰释放出的气体和天然气主要成分相同

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