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    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.53g碳酸钠中含NA个CO32-

    B.0.1molOH-含NA个电子

    C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子

    D.标准状况下11.2L SO3中含NA个硫原子

    【答案】B

    【解析】

    A. 53g碳酸钠物质的量为0.5mol，含0.5NA个CO32-，A不正确；

    B. 1个OH-含有10个电子，则0.1molOH-含NA个电子，B正确；

    C. 1.8g重水(D2O)物质的量为0.09mol，含0.09×10NA个中子，C不正确；

    D. 标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol进行硫原子个数的计算，D不正确。

    故选B。

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)

    A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

    B. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

    C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

    D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

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    A. 鸡蛋清 B. 稀米汤 C. 豆浆 D. 食醋

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    【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程中CO2体积变化记录如图所示（CO2的体积已折算为保准状况下的体积），回答下列问题：

    ①0～3min中，_______段（选择OE、EF、FG）表示的平均反应速率最大，OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为______。

    ②用盐酸表示EF段中该反应的平均反应速率为________mol/(Lmin)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.

    (1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______性.

    (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

    (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_____________

    (4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

    Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。

    ②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

    ③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

    A. 开始时产生的气体为H2

    B. AB段产生的反应为置换反应

    C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

    D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是

    A. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） B. “PX”的分子式为C8H10

    C. “PX”分子中，最多有14个原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯

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    【题目】氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

    （1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理____________；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由______________________________________________________________。

    （2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

    ④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

    B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

    C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

    D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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