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    【题目】常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.V1=20mL

    B.b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

    C.常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小

    D.常温下，KHC2O4的Kh1=2×10-10

    【答案】D

    【解析】

    A．根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液20mL，恰好反应生成K2CrO4，溶液显碱性，此时水电离的c水(H+)最大，因此草酸体积V1=10mL，故A错误；

    B．b、d点水电离出氢离子1×10-7mol/L，b点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c (K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c (K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，d点为碱性溶液c (K+)＞c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；

    C．常温下加水稀释b点对应的溶液为KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解，稀释后溶液pH＞7，故C错误；

    D．常温下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1===2×10-10，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

    A.n-中含有的中子数为a+b

    B.n-中含有的电子数为a-n

    C.X原子的质量数为a+b+n

    D.一个X原子的质量约为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：

    ①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；

    ②X在573K时，分解生成A和B；

    ③X与水作用生成D；

    ④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

    ⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

    又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：

    (1)组成B的元素处于第_____________族。

    (2)写出②的化学方程式：_______________。

    (3)写出Y的分子式：_________

    (4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________

    (5)写出④的离子方程式：____________。

    (6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：________。

    (7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：

    (1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    反应③____；

    反应④____。

    （3）实验室利用反应⑥制取 E，常用如图装置：

    ①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。

    ②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2 + N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是

    A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B.升高温度可加快逆反应速率，但不能改变正反应速率

    C.N2过量时，H2可100%转化为NH3

    D.达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆＝0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：

    （1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。

    （2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。

    （3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。

    ①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。

    ②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

    已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

    金属离子

    Ni2+

    Fe2+

    Cu2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    7.2

    7.0

    4.7

    1.9

    沉淀完全时的pH

    9.2

    9.0

    6.7

    3.2

    步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A.水在此过程中作还原剂

    B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

    C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

    D.与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

    B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

    C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2

    D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工业流程如下：

    已知：i．铍、铝元素化学性质相似能形成BeO22-；ii．常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    难溶物

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    溶度积常数（Ksp）

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    2.1×10－13

    (1)用NaOH溶液溶解铍铜元件步骤中提高溶解率的措施是_______。（至少写出两种）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____（填化学式）。

    (2)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_______，写出反应I中生成固体的化学方程式：________。

    (3)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为____（填字母）。

    a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH

    d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

    (4)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式：______。

    (5)该小组从1kg该种旧铍铜元件中回收得到433g Cu，则该流程Cu的产率为_______（保留三位有效数字）。

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