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    【题目】Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

    B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

    C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2

    D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

    【答案】AB

    【解析】A．分子中存在的苯环、羰基及碳碳双键均为平面结构，则所有碳原子可能处于同一平面，故A正确；B．酚羧基能与Na2CO3反应生成NaHCO3，且分子中有2个酚羟基，则1mol化合物X可以与2 molNa2CO3反应，故B正确；C．1mol化合物X最多可以3molBr2反应，其中2mol是加成，1mol发生取代，故C错误；D．化合物X中苯环、碳碳双键及羰基均能与H2完全加成反应，每个产物分子中含有3个手性碳原子，故D错误；答案为AB。

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    【题目】F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：

    （1）化合物F中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）

    （2）试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为__________；由E→F的反应类型为___________。

    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

    Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢

    （4）借鉴由C到D的合成机理，请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）_____。

    合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：

    （1）E元素单质的化学式为_____、D元素的简单离子的结构示意图为______．

    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______．

    （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________

    （4）把单质E通入碳酸氢钠溶液中发生反应，写出总反应的离子方程式________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（ ）

    A．Na2O、Na2O2都属于氧化物 B．H2SO4、CH3COOH都属于酸

    C．烧碱、纯碱都属于碱 D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。

    （1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。

    ①请完成下列表格

    试剂

    作用

    A

    _______

    验证SO2的还原性

    B

    Na2S溶液

    ___

    C

    品红溶液

    ___

    ②A中发生反应的离子方程式为_______________________。

    ③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

    方案一：往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。该方案是否合理________。（填“是”或“否”）

    方案二：往第二份试液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，实验现象为____________。

    ④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_____________。

    （2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为___g/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B===C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为( )

    A. 9g B. 11g C. 10g D. 12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用H++OH﹣═H2O 表示的是（ ）
    A.NaOH 溶液和CO2 的反应
    B.Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
    C.NaHSO4溶液和KOH 反应
    D.石灰乳和稀H2SO4 的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A. KOH B. Cu C. HCl D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.40

    下列有关叙述正确的是

    A. 1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

    B. 上述反应的正反应是吸热反应

    C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

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