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    【题目】下列说法不正确的是

    A.通常情况(同温同压)下，金刚石比石墨稳定

    B.分解反应不一定都是吸热反应

    C.1mol CH3CH2CN与H2在一定条件下完全加成，常需2mol H2

    D.常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】

    A. 通常情况(同温同压)下，金刚石的能量比石墨的能量高，而能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误；

    B. 分解反应不一定都是吸热反应，如过氧化氢分解属于放热反应，B项正确；

    C. 1mol CH3CH2CN分子中含一个碳氮三键，则与H2在一定条件下完全加成需2mol H2，C项正确；

    D. 根据中和热的定义可知，常温常压时，KOH与HCl两种稀溶液完全反应的热化学方程式是H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) H＝－57.3 kJ·mol－1，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（卤烷基化反应）;

    ++NaX

    用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

    其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

    (1)②的反应类型是________。

    (2)写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式(写2种)_____、_____。

    a.能与FeCl3溶液作用显紫色；

    b.能发生银镜反应；

    c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。

    (3)1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的结构简式是__________。

    (4)化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）

    A.n-中含有的中子数为a+b

    B.n-中含有的电子数为a-n

    C.X原子的质量数为a+b+n

    D.一个X原子的质量约为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4（其中C为－4价）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，则需要标准状况下的氧气约___L。

    （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

    （3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。

    ③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

    回答下列问题：

    Ⅰ．环己烯的制备与提纯

    （1）原料FeCl3·6H2O中若含FeCl2杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入__________ (填化学式) 溶液，现象为__________。

    （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

    ①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为___（填序号）。

    a 浓硫酸易使原料碳化并产生SO2

    b FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

    c 同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高

    ②仪器B的作用为____________。

    （3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有________（填标号）。

    （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________（填序号）。

    ①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水

    Ⅱ．环己烯含量的测定

    在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br2。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定该溶液，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。 [已知：]

    （5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。

    （6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    (1)有下列各组物质：

    (A)和；(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH；(C)；(D)和；(E)甲烷和新戊烷

    其中____组两物质互为同系物；_______组两物质互为同分异构体；______组两物质互为同一物质；A组第一个物质的名称是：_________。

    (2)写出1，3﹣丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1，4﹣加成后的产物的结构简式：___________。

    (3)写出由甲苯生成TNT(2，4，6﹣三硝基甲苯)的方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色粉状固体X，它是碘的一种较稳定氧化物，M＝334 g·mol－1；有关化学性质与转化如下：

    ①X在343K时，与CO作用生成B和CO2；

    ②X在573K时，分解生成A和B；

    ③X与水作用生成D；

    ④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

    ⑤Z与氯仿在一定条件下生成灭火剂Y等。

    又知A、B、Z是常见单质。试分析并回答：

    (1)组成B的元素处于第_____________族。

    (2)写出②的化学方程式：_______________。

    (3)写出Y的分子式：_________

    (4)B与KI作用生成的阴离子的符号是_________

    (5)写出④的离子方程式：____________。

    (6)根据较为完全的反应①，再利用某一经典反应原理(方法)，在工业上可以测定废气中CO的含量。试简述其测定方法：________。

    (7)Z与氯仿反应的方程式一般为Z＋氯仿→Y＋氢化物，但也有另一种可能，其化学方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：

    (1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    反应③____；

    反应④____。

    （3）实验室利用反应⑥制取 E，常用如图装置：

    ①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。

    ②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

    B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

    C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2

    D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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