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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 碳酸的电离：H2CO3H+ +HCO3－

    B. 将金属钠放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑

    C. 碳酸钠水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－

    D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓

    【答案】A

    【解析】

    A. 碳酸的电离方程式为H2CO3H+ + HCO3－，A项正确；

    B. 将金属钠放入水中的离子反应为2Na+2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑，B项错误；

    C. 碳酸钠水解的离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，C项错误；

    D. 向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液的离子反应为Al3++4OH＝AlO2+2H2O，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝____(取小数点后两位，下同)。

    ②该反应的正反应为___(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝___。

    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。

    a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是

    A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用

    B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快

    C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高

    D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

    A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    C. 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动

    D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前科学家对化学键的研究已日趋完善，下列观点中正确的是（ ）

    A.极性键和非极性键不能共存于同一物质中

    B.单质分子中一定含有非极性共价键

    C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键

    D.金属元素和非金属元素之间形成的化学键均为离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2

    B. 使用催化剂，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应的焓变（ΔH）为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为_________________________________，实验室配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于浓盐酸，然后再加水稀释，其目的是_________________________。

    （2）若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体的离子方程式为________，溶液中同时有红褐色沉淀生成，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 (　　 )

    Ⅰ．试剂:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

    Ⅱ．装置：

    选项

    物质

    试剂

    装置

    A

    C2H6(C2H4)

    ⑥

    ①

    B

    苯(苯酚)

    ①

    ③

    C

    CH3COOC2H5(CH3COOH)

    ③

    ②

    D

    甲苯(二甲苯)

    ①

    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    下列判断不正确的是( )

    A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

    B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L

    C.实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

    D.实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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