Question

在由Cu片、Zn片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完．试计算：
（1）该过程中通过导线的电子的物质的量；
（2）锌片溶解的质量；
（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）根据氢气与转移电子的关系计算；
（2）根据氢气与锌的关系式计算；
（3）先根据氢气与硫酸的关系式计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算．

解答： 解：（1）设转移电子xmol，
该反应的方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 转移电子
                            22.4L   2mol
                            2.24L   xmol
x=0.2
答：该过程中通过导线的电子的物质的量为0.2mol；
（2）设消耗锌yg，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g          22.4L
yg      2.24L
y=6.5
答：锌片溶解的质量6.5g；
（3）设硫酸的物质的量为zmol．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol       22.4L
    zmol    2.24L
z=0.1mol
C=

n

V

=0.5 mol/L
答：原稀H₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意结合反应的方程式计算，难度不大．