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    如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L-1稀H2SO4中下列说法正确的是（　　）
    A．若电键K与N连接，由于发生原电池反应，Zn棒被保护不会腐蚀
    B．若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是2H+-2e-=H2↑
    C．若电键K与M连接，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，可实现Zn棒上镀铜
    D．若电键K与M连接，Cu棒上发生还原反应
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    A、若电键K与N连接，由于发生原电池反应，锌做负极失去电子发生氧化反应 被腐蚀，故A错误；
    B、若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，故B错误；
    C、若电键K与M连接，是电解池，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，阳极是锌发生电极反应Zn-2e-=Zn2+，阴极是铜发生电极反应Cu2++2e-=Cu，所以不能实现Zn棒上镀铜，故C错误；
    D、若电键K与M连接阳极是锌，阴极是铜，铜棒上发生还原反应，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡三模）如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L-1稀H2SO4中下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：
    （1）金属腐蚀主要分为
    化学
    化学
    腐蚀和
    电化学
    电化学
    腐蚀两种．
    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    （填序号）．
    （3）①中正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ，②中负极的电极反应式为
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ．
    （4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上．为防护金属被腐蚀可采取的措施有
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    ①健身器材刷油漆                      ②自行车钢圈镀铬
    ③将钢管用导线与铜条连接              ④将钢管用导线与碳棒连接．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的     极，可观察到Cu棒上产生现象是                                  ，试用电极反应式表示该现象：                                  。

    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生       反应（填“氧化”“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：                                            。

    （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：                    。

    （II）A、B、C三个烧杯中分别盛有500mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）写出A中离子反应方程式：                                  

    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH    （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）一段时间后，C中产生了5.6L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为           

    （4）反应完成后三个烧杯中液体质量大小顺序为：A    B   C （用<、=、>连接） 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年陕西省宝鸡市高考化学三模试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L-1稀H2SO4中下列说法正确的是（ ）

    A．若电键K与N连接，由于发生原电池反应，Zn棒被保护不会腐蚀
    B．若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是2H+-2e-=H2↑
    C．若电键K与M连接，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，可实现Zn棒上镀铜
    D．若电键K与M连接，Cu棒上发生还原反应

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