在图⑴中A.B两个容器里.分别收集着两个作用不同的理想气体.若将中间活塞打开[如图⑵].两种气体分子立即都占有了两个容器.这是一个不伴随能量变化的自发过程.关于此过程的下列说法不正确的是 A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程.即熵增大的过程 B．此过程为自发过程.而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序.混乱度增大 D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在图⑴中A、B两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开[如图⑵]，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（）

A．此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程是自发可逆的

解析:

由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过程的，是混乱度增大的。而

自发过程是不可逆的。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
（1）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g）
CH₃OH（g）浓度（mol?L^-1）	c₁	c₂
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为

0.06mol/（L?S）

．
②该温度下，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的化学平衡常数的值为

0.12

．
③a=

19.6

．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高温度 B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
t₁后石墨电极上的电极反应式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；计算在t₂时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上有一种生产甲醇的反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g）
CH₃OH（g）浓度（mol?L^-1）	c₁	c₂
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为

0.1c₁mol/（L?S）或0.1c₂mol/（L?S）

．
②A中达到平衡时CO₂的转化率为

60%

．③a=

19.6

．
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；在t₂时所得溶液的pH为

．（假设溶液体积不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列说法不正确的是

③

（填序号）．

①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO₂和A₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由

正逆反应同时

开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是

．
③前10min内用AO₂表示的化学反应速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化学 来源：2012届四川省成都外国语学校高三3月月考理综部分（带解析） 题型：填空题

（14分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式：
利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

②从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为        。
③A中达到平衡时CO₂的转化率为           ， a=          。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如题1图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式                        。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式           ；在t₂时所得溶液的pH约为            。