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    5．下列化学用语应用正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．甲烷的结构式：CH4D．甲苯的键线式：

    分析 A．乙烯中含碳碳双键，不能省略；
    B.1个乙醇分子中含2个C、6个H、1个O；
    C．结构式中不能省略C-H；
    D．用短线表示有机物为键线式结构．

    解答 解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；
    B．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故B错误；
    C．甲烷的分子式为CH4，结构式为，故C错误；
    D．甲苯的键线式为，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学用语，为高频考点，把握分子式、结构式、结构简式、键线式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO
    B．同温同浓度的三种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：②＞①＞③
    C．室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8
    D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为32g．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．原混合物中含氧原子的质量为1.6g
    B．原硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
    C．反应中产生标况下NO的体积为4.48L
    D．固体物质溶解后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．①相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为2：3  它们的质量之比为4：5
    ②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于天然纤维的是（　　）
    A．粘胶纤维B．涤纶C．丙纶D．木材

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列变化必须加还原剂才能发生的是（　　）
    A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
    B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度增大
    C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
    反应①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    则反应①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
    （2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图1所示．

    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    ②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ③c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
    （3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L-1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
    （4）在如图2的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氯碱厂质检人员用滴定法测定某NaOH溶液的浓度．
    （1）洗涤滴定管前必须首先检漏．
    （2）选用盐酸作为标准溶液进行测定实验．将盐酸装入滴定管，NaOH溶液装入锥形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示剂．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由黄色变橙色/红色变无色、且在半分钟内不褪去即达滴定终点．记录此时滴定管内液面读数V（末）．
    （3）实验数据记录及处理：
    标准盐酸浓度：0.1054mol/L
    实验次数待测氢氧化钠溶液体积（mL）标准盐酸体积（mL）NaOH溶液浓度（mol/L）
    初读数末读数体积
    120.000.5020.7020.20 0.1059 
    220.006.0026.0020.00 
    若NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L，实验误差是5.4%．
    （4）若测定结果偏低，原因可能是ACD．
    A、见到指示剂的颜色有变化就停止滴定
    B、锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗
    C、读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高
    D、滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡．

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