Question

15．下列说法中正确的是（　　）

• A． 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH₃COONa＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NaClO
• B． 同温同浓度的三种溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂FeSO₄ c （NH₄⁺）大小：②＞①＞③
• C． 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8
• D． 向1mL0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析 A．四种物质都是盐溶液，根据越弱越水解进行判断；
B．①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂FeSO₄，溶液中c（NH₄⁺）根据盐类水解的影响分析判断；
C．相同温度下，pH相等的二者等体积混合，溶液的pH不变；
D．根据沉淀向更难溶的方向转化判断．

解答 解：A．已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，则根据越弱越水解可知，相同条件下，浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为NaHCO₃＞NaClO＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，故A错误；
B．物质的量浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂FeSO₄，②（NH₄）₂CO₃ 中NH₄⁺水解显酸性，CO₃^2-水解显碱性，两者相互促进，所以NH₄⁺水解的量较多，NH₄⁺的量较少，③（NH₄）₂FeSO₄ 中NH₄⁺水解显酸性，Fe²⁺水解显酸性，两者相互抑制，所以NH₄⁺水解的量较少，NH₄⁺的量较多，（NH₄）₂SO₄中硫酸根离子对铵根离子浓度无影响，即溶液中c （NH₄⁺）大小：③＞①＞②，故B错误；
C．相同温度下，pH相等的二者等体积混合，溶液的pH不变，仍然是8，故C正确；
D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故D正确．
故选CD．

点评 本题考查盐类水解的原理和应用、pH值的计算以及沉淀转化的判断，注意盐类水解的实质，题目难度中等．