练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．已知Cl2+H2O?HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验．

    （1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得出结论：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性．
    （2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该做如下修改：在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置．
    （3）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了“将盐酸滴到有色布条上，发现有色布条不褪色”这一实验，丙同学因而确认是HClO使湿润的有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是次氯酸钠溶液或次氯酸钙溶液滴加到有色布条上，若有色布条不褪色，则证明HClO有漂白性．

    分析 已知Cl2+H2O?HCl+HClO，氯气具有漂白性是因为其与水反应生成的HClO具有漂白性，所以干燥的Cl2不能使有色布条褪色，
    （1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，说明氯气无漂白性；
    （2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，说明水蒸气进入发生反应生成了次氯酸，需要在干燥的有色布条前添加干燥装置；
    （3）乙同学证明干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，溶液中存在次氯酸根离子都可能都具有漂白性，将盐酸滴到有色布条上，发现有色布条不褪色说明不是HCl的漂白性，将次氯酸钠溶液滴入到有色布条不褪色说明不是次氯酸根离子起的作用，从而证明漂白性是次氯酸的作用．

    解答 解：（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得出结论：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，
    故答案为：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性；
    （2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，水蒸气会随氯气进入干燥的有色布条的集气瓶，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸具有漂白作用，布条褪色，装置应应该做如下修改：在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置，
    故答案为：在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置；
    （3）乙同学实验设计是证明干燥氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，溶液中存在次氯酸根离子，所以生成的HCl、HClO、ClO-都可能都具有漂白性，将盐酸滴到有色布条上，发现有色布条不褪色说明不是HCl的漂白性，将次氯酸钠溶液滴入到有色布条不褪色说明不是次氯酸根离子起的作用，从而证明漂白性是次氯酸的作用，因此增加的实验是：次氯酸钠溶液或次氯酸钙溶液滴加到有色布条上，若有色布条不褪色，则证明HClO有漂白性，
    故答案为：次氯酸钠溶液或次氯酸钙溶液滴加到有色布条上，若有色布条不褪色，则证明HClO有漂白性；

    点评 本题考查了氯气及其化合物性质分析、反应现象的理解应用，主要是验证次氯酸漂白性的实验设计，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（　　）
    A．Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
    D．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产．下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

    已知：①A（C10H16O）的结构中有一个五元环，能发生银镜反应．
    ②
    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为，D中含有的官能团的名称羧基、羟基．
    （2）A的转化使用CrO3，而不用KMnO4（H+）的原因是酸性高锰酸钾能氧化碳碳双键．
    （3）B→C的反应类型为酯化反应．
    （4）写出上述流程中反应1的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3OH+NaBr．
    （5）写出符合以下条件的B的同分异有9种；
    ①结构中含有六元碳环   ②含2个醛基和1个乙基
    （6）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．请将下列合成高分子聚酯（）的路线补全完整

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如图：
    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．请回答下列问题：
    （1）已知溶液A中锌转化为锌酸钠（Na2ZnO2），写出锌与NaOH溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （2）调节溶液A的pH最小为8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后续操作步骤是过滤、洗涤、灼烧．
    （3）调节溶液pH=1-2，加适量的H2O2，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）Fe3O4胶体粒子不能用减压过滤法实现固液分离理由是胶体粒子太小，过滤时容易透过滤纸．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，应用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
    ①电子天平  ②烧杯  ③锥形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    称取ag Fe3O4样品，滴定终点消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液bmL，则Fe3O4样品纯度为$\frac{1.392×1{0}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的还原产物为Cr3+，Fe3O4式量为232）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：
    ①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？
    （1）当进行适当操作时，还需用的仪器有小试管和酒精灯．
    （2）操作方法是将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体．
    （3）实验现象是金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声．
    （4）本实验能证明的钠的物理性质有熔点低，密度比水小，能证明钠与水反应生成的产物有氢氧化钠、氢气．
    （5）该反应的离子反应方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．

    写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．等物质的量的下列化合物充分反应后得到的O2质量最多的是（　　）
    A．KClO3（MnO2，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（MnO2）D．HgO（加热）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
    （1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
    （2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
    （3）该小组同学向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
    （5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀．则所用浓H2SO4浓度为18mo1•L-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（　　）
    A．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
    B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案