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    18．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）．
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．

    写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化．
    已知：Ksp=1×10-10，Ksp=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

    分析 （1）氧化还原反应中转移电子相等，结合电子守恒计算；
    （2）该溶液pH=4.5，溶液显酸性，由图可知，含大量的HSO3-，溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，可能与亚硫酸被氧化或分解有关；Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）•c（SO42-），可计算出需要c（Ba2+），进而计算最大浓度c（SO32-）；
    （3）由信息可知，消耗标准I2溶液的体积为$\frac{15.98mL+16.02mL}{2}$=16.0mL，结合SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI计算二氧化硫的量，以此来解答．

    解答 解：（1）设氧气的体积为xmL，由电子守恒可知，$\frac{1.90}{190g/mol}$×2×（6-4）=$\frac{x×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$×2×（2-0），解得x=224，
    故答案为：224；
    （2）该溶液pH=4.5，溶液显酸性，由图可知，含大量的HSO3-，则Na2S2O5溶解于水的化学方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；由Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）•c（SO42-），可知需要c（Ba2+）=$\frac{1×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-5}}$=10-5mol•L-1，则溶液中SO32-的最大浓度c（SO32-）=$\frac{5×1{0}^{-7}}{1{0}^{-5}}$=0.05mol•L-1，
    故答案为：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；0.05；
    （3）由信息可知，消耗标准I2溶液的体积为$\frac{15.98mL+16.02mL}{2}$=16.0mL，所以I2的物质的量为16.0×10-3L×0.0225mol•L-1=3.6×10-4mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6×10-4mol，SO2的质量为64g/mol×3.6×10-4mol=23.04mg，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为$\frac{23.04mg}{0.1L}$=230.4mg•L-1，
    答：葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为230.4mg•L-1．

    点评 本题考查物含量计算、氧化还原反应计算及图象分析，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
    （2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
    （3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
     1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2．A试管内上方出现红棕色气体
    3．B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为CuS+4H2SO4（浓）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．PHB是一种树脂，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

    已知：R、R′、R″代表烃基
    ①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
    ②
    ③
    （1）B→C的反应类型是加成反应（或还原反应）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式．
    （5）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．10g甲物质和7g乙物质恰好完全反应，生成4.4g丙物质、1.8g丁物质和0.1mol戊物质，则戊物质的摩尔质量为（　　）
    A．100g•mol-1B．108g•mol-1C．55g•mol-1D．96g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知Cl2+H2O?HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验．

    （1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得出结论：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性．
    （2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该做如下修改：在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置．
    （3）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了“将盐酸滴到有色布条上，发现有色布条不褪色”这一实验，丙同学因而确认是HClO使湿润的有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是次氯酸钠溶液或次氯酸钙溶液滴加到有色布条上，若有色布条不褪色，则证明HClO有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠．反应原理为：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑
    B．盖•吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强
    C．若用戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同
    D．电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如上图），石墨为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，在酸性溶液中易发生歧化反应．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
    I．实验室可以用新制的氢氧化铜悬浊液和葡萄糖加热制取Cu2O．
    （1）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
    外，还需要漏斗、玻璃棒．
    II．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品与足量稀硫酸反应．
    （1）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    （2）甲同学通过反思，认为将上述定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
    方案2：丙同学认为选用用如下装置（所加药品均足量）进行定量实验，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    ⅡⅡ（3）装置的连接顺序为cabfgdeh，实验开始前需排进装置中空气，排空气过程中旋塞K1、K2应如何调节打开K1，关闭K2，装置干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水进入U形管．
    （4）若固体质量为8.00g，充分反应后U型管增重1.08g，硬质玻璃管中最终只有红色固体剩余，试计算原固体中氧化亚铜的质量分数为0.90（结果保留小数点后两位）．
    （5）组装后的上述装置存在一定缺陷，改进措施为在装置最后加一个酒精灯，点燃尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    ①图中A点表示：反应物总能量，C点表示：生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
    ②图中△H=-198kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　）
    A．同一能层的px、py、pz轨道电子能量相同
    B．3d3表示3d能级有3个轨道
    C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
    D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

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