Question

氧化剂MO（OH）₂⁺中的M元素的化合价为+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液还原，并生成SO₄^2-，则M元素的最终价态是

1. A.
   +2
2. B.
   -2
3. C.
   -1
4. D.
   0

Answer 1

D
分析：根据氧化还原反应的电子守恒分析计算；利用元素化合价的变化列式计算；
解答：氧化剂MO（OH）₂⁺中的M元素的化合价为+5，被Na₂SO₃溶液还原为M未知化合价的化合物，设M化合价变化为X价；Na₂SO₃被氧化为硫酸，两个过程电子守恒，25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液中溶质物质的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol，列式计算；
化合价降低做氧化剂，变化为：MO（OH）₂⁺～M～（5-X）e^-；
1 5-X
2.8×10^-4mol （5-X）×2.8×10^-4mol
化合价升高的做还原剂，变化为：Na₂SO₃～SO₄^2-～2e-；
1 2
0.0007mol 0.0014mol
依据电子守恒得到：（5-X）×2.8×10^-4mol=0.0014mol
X=0
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应电子守恒的计算应用，注意化合价变化；元素化合价标注是解题关键．