Question

氧化剂MO（OH）₂⁺中的M元素的化合价为+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好将含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液还原，并生成SO₄^2-，则M元素的最终价态是（　　）

A．+2

B．-2

C．-1

D．0

Answer 1

氧化剂MO（OH）₂⁺中的M元素的化合价为+5，被Na₂SO₃溶液还原为M未知化合价的化合物，设M化合价变化为X价；Na₂SO₃被氧化为硫酸，两个过程电子守恒，25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液中溶质物质的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol，列式计算；
化合价降低做氧化剂，变化为：MO（OH）₂⁺～M～（5-X）e^-；
                           1                   5-X
                       2.8×10^-4mol           （5-X）×2.8×10^-4mol
化合价升高的做还原剂，变化为：Na₂SO₃～SO₄^2-～2e-；
                               1             2
                               0.0007mol    0.0014mol
依据电子守恒得到：（5-X）×2.8×10^-4mol=0.0014mol
X=0
故选D．