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    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A．使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率
    B．若反应开始时Si为1 mol，则达平衡时，放出热量为QkJ
    C．若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则反应达到平衡状态
    D．达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    A、使用过量的HCl或降低温度都可以使化学平衡正向移动，从而提高Si的转化率，故A正确；
    B、反应开始时Si为1mol，则达平衡时，Si的消耗量不足1mol，所以放出热量小于QkJ，故B错误；
    C、若单位时间内生成xmolH2的同时，生成xmolHCl，则正逆反应速率不相等，不是平衡状态，如果是单位时间内生成xmolH2的同时生成2xmolHCl，则达到平衡状态，故C错误；
    D、达到平衡后，若增大压强，则v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）
    时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
    SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
    O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
    SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
    试画出V（SO3）-t图．

    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    ①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    ．
    ②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    ．
    ③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    ．
    ④能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液　  
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液　　　　
    D．氨水、酚酞试液
    ⑤某温度下，SO2氧化为SO3在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO2的转化率为
    50%
    50%
    ，该温度反应的平衡常数
    1.1L?mol-1
    1.1L?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

    （1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
    ．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
    N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
    据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
    ．
    若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
    226.45
    226.45
    kJ．
    （3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
    不一定
    不一定
    （填“一定”或“不一定”）
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    CDE
    CDE
    （填字母）．
    A．适当升高温度  
    B．使用更有效的催化剂  
    C．增大压强  
    D．循环利用和不断补充氮气    
    E．及时分离出氨气
    （5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
    33.3%
    33.3%
    （计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市房山区房山中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
                                                                  。
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。
    ③SiCl4(g)的转化率是        。
    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。
    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2014届北京市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al的原子结构示意图为                ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为

                                                                  。

    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                                    。

    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。

    ②平衡时容器内N2的浓度是          mol·L-1。

    ③SiCl4(g)的转化率是        。

    ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应         （填“增大”、“减”或“不变”）。

    ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

    SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)

    某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(   )

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应

    D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

     

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