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    【题目】向盛有FeCl2溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入下列哪种试剂溶液会变红（ ）

    A.铁粉B.双氧水C.稀盐酸D.氨水

    【答案】B

    【解析】

    KSCN溶液遇Fe3+变红，向盛有FeCl2溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，需要加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，溶液才能变红。

    A．铁粉没有氧化性，不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红，故不选A；

    B．双氧水具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液变红，故选B；

    C．稀盐酸不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红，故不选C；

    D．氨水不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红，故不选D；

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    【题目】同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为(　　)

    A. 101 B. 17 C. 32 D. 10

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    A.MgCl2溶液B.AlCl3溶液C.FeCl2溶液D.FeCl3溶液

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    A.浓硫酸的脱水性是化学性质

    B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

    C.制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用

    D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

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    【题目】阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为NA

    B. 101g 一氯甲烷中含有C-H键的数目为8NA

    C. 标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10NA

    D. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为2NA

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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 阴离子只有还原性

    B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性

    C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应

    D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中，属于酸性氧化物的是______，属于碱性氧化物的是______。

    （2）流程一中，沉淀③是_________（填化学式，下同），沉淀⑥是_________。

    （3）流程二中，加入烧碱溶解SiO2的化学方程式为_________。

    （4）滤液⑤中的可溶性盐是NaCl、______（填化学式），滤液⑨与过量氨水反应的离子方程式为_____。

    （5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为______。

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    【题目】根据相关计算填空
    ①19.6克硫酸是 mol H2SO4 ， 含有 个原子，1.7克NH3在同温同压下与 克H2S气体含有的氢原子数相同．
    ②在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是 摩尔质量是 ，R的相对原子量为
    ③已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是 （其中阿伏加德罗常数用NA表示）
    ④标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数 ，混合气体的平均摩尔质量为 该气体对氢气的相对密度为 ．

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