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    【题目】下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（ ）
    A.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
    B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mol﹣1
    C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
    D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ?mol﹣1

    【答案】C
    【解析】解：A、不符合燃烧热的概念，水是气态不稳定氧化物，故A错误；B、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳气体和气态水，不符合燃烧热的概念，故B错误；
    C、C燃烧生成的是气体二氧化碳，生成稳定氧化物，符合燃烧热的概念，故C正确；
    D、C3H8燃烧生成的是一氧化碳，不是稳定的氧化物，不符合燃烧热的概念，故D错误；
    故选：C．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用燃烧热的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，O2的体积约为22.4 L

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    A. 给水消毒，达到饮用标准B. 将污水转化为纯水

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    【题目】25℃时，H2O的离子积常数为1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 则该温度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
    ②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（ ）
    A.13、1
    B.13、2
    C.11、1
    D.10、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为(　　)

    A. 1∶2B. 3∶4C. 1∶ 1D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时KW=1.0×10﹣14 试计算：
    （1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．
    （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐

    B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物

    C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物

    D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质

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